Al + HNO3 loãng → Al(NO3)3 + N2 + H2O | Al + HNO3 ra N2.

Phản ứng Al + HNO₃ loãng đi ra N₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài xích luyện đem tương quan về Al đem câu nói. giải, mời mọc chúng ta đón xem:

10Al + 36HNO₃ loãng → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ ↑ + 18H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ Al ứng dụng với HNO₃

10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Al ứng dụng với HNO₃

Dung dịch HNO₃ loãng.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ HNO₃ vô ống thử đem chứa chấp sẵn 1 lá nhôm.

4. Hiện tượng phản xạ

Nhôm (Al) tan dần dần vô hỗn hợp, thấy xuất hiện tại sủi lớp bọt do khí tạo ra.

5. Cách lập phương trình hóa học

Bước 1: Xác tấp tểnh những vẹn toàn tử đem sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ bại xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{0}{Al}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(N{O}_3\right)}_3+{\stackrel{0}{N}}_2+H_{2}O$

Chất khử: Al; hóa học oxi hóa: HNO₃.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e$

- Quá trình khử: $2\stackrel{+5}{N}+10e\to \stackrel{0}{N_2}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang đến hóa học khử và hóa học oxi hóa

Quảng cáo

$\begin{array}{c}10\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ 2\stackrel{+5}{N}+10e\to \stackrel{0}{N_2}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những thành phần ở nhì vế.

10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

6. Mở rộng lớn đặc thù hoá học tập của nhôm

6.1. Vị trí vô bảng tuần trả và thông số kỹ thuật electron vẹn toàn tử

- Nhôm đem số hiệu vẹn toàn tử 13, nằm trong group IIIA, chu kì 3 của bảng tuần trả.

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, hoặc [Ne]3s²3p¹ .

- Nhôm dễ dàng nhượng bộ cả 3 electron hóa trị nên đem số lão hóa +3 trong những phù hợp hóa học.

6.2. Tính hóa học vật lý

- Nhôm là sắt kẽm kim loại white color bạc, rét chảy ở 660^oC, khá mượt, dễ dàng kéo sợi, dễ dàng dát mỏng manh.

- Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng (D = 2,7 g/cm³); dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ đảm bảo chất lượng.

6.3. Tính hóa học hóa học

Nhôm là sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh (chỉ sau sắt kẽm kim loại kiềm và sắt kẽm kim loại kiềm thổ):

Al → Al³⁺+ 3e

Quảng cáo

a. Tác dụng với phi kim

Nhôm khử dễ dàng và đơn giản những phi kim trở thành ion âm.

- Với oxi: Tại ĐK thông thường, nhôm bền vô không gian vì thế đem lớp oxit đặc biệt mỏng manh, bền đảm bảo an toàn. Khi nhen, bột nhôm cháy vô không gian với ngọn lửa sáng sủa chói, lan nhiều nhiệt:

4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃

- Bột nhôm tự động bốc cháy Lúc xúc tiếp với clo

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

b. Tác dụng với axit

- Nhôm khử dễ dàng và đơn giản ion H⁺ vô hỗn hợp HCl và H₂SO₄ loãng trở thành H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

- Al ứng dụng mạnh với axit HNO₃ loãng, H₂SO₄ quánh, nóng; HNO₃ quánh, rét.

Ví dụ:

Al + 4HNO_{3 loãng} → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

2Al + 6H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

- Nhôm ko ứng dụng với axit H₂SO₄ quánh, nguội; HNO₃ quánh, nguội.

c. Tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại – Phản ứng nhiệt độ nhôm

- Tại nhiệt độ chừng cao, Al khử được rất nhiều ion sắt kẽm kim loại vô oxit như (Fe₂O₃, Cr₂O₃,CuO…) trở thành sắt kẽm kim loại tự tại.

- Ví dụ:

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 2Fe.

Quảng cáo

d. Tác dụng với nước

- Vật vì chưng nhôm ko ứng dụng với H₂O ở bất kì nhiệt độ chừng nào là vì thế đem lớp oxit đảm bảo an toàn. Nếu phá huỷ quăng quật lớp đảm bảo an toàn, nhôm khử được nước ở nhiệt độ chừng thông thường, tuy nhiên phản xạ nhanh gọn lẹ tạm dừng vì thế tạo ra kết tủa Al(OH)₃.

e. Tác dụng với hỗn hợp kiềm

2Al + 2NaOH + 6H₂O →2Na[(Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Phương trình ion thu gọn:

2Al + 2OH^- + 6H₂O → 2[(Al(OH)₄]^- + 3 H₂↑

Với lịch trình cơ phiên bản hoàn toàn có thể viết:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 H₂ ↑

6.4. Ứng dụng và hiện trạng tự động nhiên

a. Ứng dụng

- Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm đem điểm mạnh nhẹ nhàng, bền so với không gian và nước nên được sử dụng thực hiện vật tư sản xuất thương hiệu lửa, máy cất cánh, xe hơi, tàu ngoài hành tinh …

- Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm đem white color bạc, đẹp mắt nên dùng làm xây đắp căn nhà cửa ngõ, tô điểm thiết kế bên trong.

- Nhôm nhẹ nhàng, dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng nên được sử dụng thực hiện chạc dẫn năng lượng điện.

- Nhôm dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng, không nhiều bị han, ko độc nên được sử dụng thực hiện công cụ căn nhà nhà bếp.

- Bột nhôm trộn với oxit Fe (hỗn phù hợp tecmit) dùng làm hàn đàng ray.

b. Trạng thái tự động nhiên

- Trong bất ngờ nhôm chỉ tồn bên trên bên dưới dạng phù hợp hóa học.

- Nhôm là thành phần phổ cập loại 3 vô vỏ trái khoáy khu đất, sau oxi và silic.

- Hợp hóa học của nhôm đem vô khu đất sét, mica, boxit, criolit …

6.5. Sản xuất nhôm

Trong công nghiệp nhôm được phát hành bằng phương pháp năng lượng điện phân nhôm oxit rét chảy.

a. Nguyên liệu

Quặng boxit, bộ phận chính: Al₂O₃.2H₂O

b. Điện phân nhôm oxit rét chảy

+ Tại catot (cực âm): Al³⁺ + 3e → Al

+ Tại anot (cực dương): 2O^2- → O₂ + 4e

Phương trình năng lượng điện phân: 2Al₂O₃ $\stackrel{dpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Kim loại nhẹ nhàng, white color bạc, được phần mềm thoáng rộng vô cuộc sống là

A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+ Nhôm (Al) là sắt kẽm kim loại white color bạc, mượt, mềm, nhẹ nhàng, dẫn năng lượng điện dẫn nhiệt độ đảm bảo chất lượng.

+ Al được phần mềm thoáng rộng vô đời sống: phát hành kim loại tổng hợp siêu nhẹ nhàng thực hiện máy cất cánh, thương hiệu lửa; trang trí; sản xuất chạc dẫn điện; hàn đàng ray.

Câu 2: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vô hỗn hợp HNO₃ loãng, nhận được láo phù hợp bao gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng ko tạo ra NH₄NO₃). Giá trị của m là
A. 3,24. B. 8,1. C. 6,48. D. 10,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→ 3n_Al = $n_{N{O}_2}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al = 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Câu3: Số electron phần bên ngoài nằm trong của vẹn toàn tử Al là

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cấu hình electron của vẹn toàn tử thành phần Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 4: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vì chưng hỗn hợp NaOH dư nhận được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7 B. 4,5 C. 5,4 D. 6,75

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{H_2}$ = 0,25 mol

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ m_Al = $\frac{2}{3}$$n_{H_2}$ .27 = 4,5 gam

Câu 5: Hòa tan không còn m gam bột Al vô hỗn hợp HCl nhận được 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu hòa tan 2m gam bột Al vô hỗn hợp Ba(OH)₂ được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A, 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Đặt số mol Al vô m gam Al vì chưng x (mol)

Bảo toàn electron mang đến phản xạ của Al với HCl

3.n_Al = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→ 3x = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

Bảo toàn electron mang đến phản xạ của Al với Ba(OH)₂

→ 3.2x = 2.${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 6: Cho một lá nhôm vô ống thử chứa chấp hỗn hợp Hg(NO₃)₂, thấy mang trong mình 1 lớp thủy ngân bám bên trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp sau để ý được là

A. khí hiđro bay đi ra mạnh.

B. khí hiđro bay đi ra tiếp sau đó tạm dừng tức thì.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan tức thì vô thủy ngân và không tồn tại phản xạ.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo nên với Hg láo hống. Hỗn hống Al ứng dụng với nước tạo nên khí H₂

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 7:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A.HNO₃ quánh, nguội. B. Cu(NO₃)₂. C. HCl. D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ quánh, nguội, H₂SO₄ quánh nguội

Câu 8: Cho 3,82 gam kim loại tổng hợp Ba, Al vô nước dư chỉ nhận được hỗn hợp chứa chấp có một không hai một muối hạt. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam. B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam. D. 2,740 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Công thức muối hạt Ba(AlO₂)₂

n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba = 3,82 (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

→ m_Ba = 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 9:Phản ứng chất hóa học xẩy ra vô tình huống nào là tiếp sau đây ko nằm trong loại phản xạ nhiệt độ nhôm?

A. Al ứng dụng với Fe₂O₃ nung rét. B. Al ứng dụng với CuO nung rét.
C. Al ứng dụng với Fe₃O₄ nung rét. D. Al ứng dụng với axit H₂SO₄ quánh rét.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng nhiệt độ nhôm là phản xạ mang đến nhôm ứng dụng với oxit sắt kẽm kim loại ở nhiệt độ chừng cao.

Câu 10:Lấy láo phù hợp bao gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ dìm vô hỗn hợp NaOH dư. Phản ứng kết thúc, hóa học bị hoà tan là:

A. Al, Al₂O₃. B. Fe₂O₃, Fe. C. Al, Fe₂O₃.D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH →2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 11: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3. B. 2 : 3. C. 2 : 5. D. 1 : 4

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ a : b = 1 : 4

Câu 12:Cho 3,24 gam Al ứng dụng trọn vẹn với hỗn hợp NaOH dư. Sau Lúc phản xạ kết đốc, thể tích khí H₂ (ở đktc) bay đi ra là:

A.2,688 lít. B. 4,032 lít.

C.8,736 lít. D. 1,792 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta đem n_Al = 3,24 : 27 = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O NaAlO₂ + H₂

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}$ = $\frac{3}{2}\mathrm{.0,12}$ = 0,18 mol

→${\text{V}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$ = 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 13:Nhôm bền vô môi trường xung quanh nước và không gian là do

A. nhôm là sắt kẽm kim loại xoàng sinh hoạt.

B. đem màng oxit Al₂O₃ vững chắc và kiên cố đảm bảo an toàn.

C. đem màng hiđroxit Al(OH)₃ vững chắc và kiên cố đảm bảo an toàn.

D. nhôm đem tính thụ động với không gian và nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm là sắt kẽm kim loại sinh hoạt mạnh.Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo ra trở thành lớp Al₂O₃ mỏng manh vững chắc và kiên cố. Lớp oxit này đảm bảo an toàn dụng cụ vì chưng nhôm, ko mang đến nhôm ứng dụng với oxi vô không gian và nước, bao gồm Lúc đun rét.

Câu 14:Để khử trọn vẹn mgam láo phù hợp CuO và PbO cần thiết 8,1g sắt kẽm kim loại nhôm, sau phản xạ nhận được 50,2g láo phù hợp 2 sắt kẽm kim loại. Giá trị của m là

A. 53,4g B. 57,4g C. 54,4g D. 56,4g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Al = 8,1 : 27 = 0,3 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{n_{Al}}{2}=\frac{\mathrm{0,3}}{2}=\mathrm{0,15}mol$

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng:

$m_{hhoxit}+m_{Al}=m_{A{l}_2{O}_3}+m_{KL}$

→ m + 8,1 = 0,15.102 + 50,2

→ m = 57,4 gam

Câu 15: Cho láo phù hợp X bao gồm Al và Al₂O₃ đem tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan vô hỗn hợp NaOH vừa phải đầy đủ nhận được hỗn hợp Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y ứng dụng với 200 ml hỗn hợp HCl được kết tủa Z. Nung Z ở nhiệt độ chừng cao cho tới lượng ko thay đổi được 3,57g hóa học rắn. Nồng chừng mol của hỗn hợp HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M. B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M. D. 0,35M hoặc 0,55M.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,03

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_Al = 0,02 → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ đem tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02

→$m_{A{l}_2{O}_3}$ = $\frac{\mathrm{0,54}}{\mathrm{0,18}}\mathrm{.1,02}=\mathrm{3,06}\text{g}$

→ $n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ = 0,03 mol

Bảo toàn thành phần Al →$n_{NaAl{O}_2}$ = n_Al + 2.$n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}$_{thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

$n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

Trường phù hợp 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,35M

Trường phù hợp 2:

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O\to Al{\left(OH\right)}_3+NaCl\\ \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+4HCl\to AlC{l}_3+NaCl+2H_{2}O\\ (\mathrm{0,08}-\mathrm{0,07})\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,11}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,55M

Câu 16: Trong công nghiệp, Al được phát hành kể từ quặng boxit

A. vì chưng cách thức năng lượng điện phân rét chảy.

B. vì chưng cách thức nhiệt độ luyện .

C. vì chưng cách thức thủy luyện.

D. Trong lò cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được phát hành kể từ quặng boxit vì chưng cách thức năng lượng điện phân rét chảy.

2Al₂O₃ $\underset{criolit}{\overset{dpnc}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Câu 17: Oxi hóa trọn vẹn 8,1 gam nhôm cần thiết vừa phải đầy đủ V lít khí clo (đktc). Giá trị của V là

A. 7,84. B. 10,08. C. 6,72. D. 11,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2AlCl₃

$\begin{array}{c}{n}_{C{l}_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}.\frac{\mathrm{8,1}}{27}=\mathrm{0,45}\text{mol}\\ \to {\text{V}}_{C{l}_2}=\mathrm{10,08}\left(l\right)\end{array}$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• Al + Cl2 → AlCl3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• Al + 3AgNO3 → 3Ag + Al(NO3)3
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2
• 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 ↑ + 2NaAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp