Dung dịch của một bazơ ở 25 độ C có : [H+] = 1.10-7M (Miễn phí)

Hoà tan một axit nhập nước ở $25°C$, thành phẩm là

A. [$H^{+}$] < [$O{H}^{-}$].

B. [$H^{+}$] = [$O{H}^{-}$].

C. [$H^{+}$] > [$O{H}^{-}$].

D. [$H^{+}$][$O{H}^{-}$] > 1.${10}^{-14}$.

Cần từng nào gam NaOH nhằm pha trộn 250 ml hỗn hợp với pH = 10 ?

Giá trị tích số ion của nước tùy theo :

A. áp suất.

B. nhiệt độ chừng.

C. sự xuất hiện của axit hoà tan.

D. sự xuất hiện của bazơ hoà tan.

Có 250 ml hỗn hợp HCl 0,4M. Hỏi cần thêm thắt từng nào nước nhập hỗn hợp này sẽ được hỗn hợp với pH = 1,00 ? tường rằng sự đổi khác thể tích khi trộn lẫn là ko đáng chú ý.

Nước vẹn toàn hóa học ở $25°C$ với mật độ $H^{+}$ bằng 1.${10}^{-7}$ mol/l. Hỏi với từng nào Phần Trăm phân tử $H_{2}O$ phân li rời khỏi ion ở nhiệt độ chừng này, hiểu được $D_{H_{2}O}$ = 1 $g/ml$?

Chỉ sử dụng thuốc test phenophtalein, hãy trình diễn cơ hội phân biệt tía hỗn hợp nằm trong mật độ mol sau: KOH, $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$.