Mg + HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O | Mg + HNO3 ra NH4NO3.

Phản ứng Mg + HNO₃ đi ra NH₄NO₃ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác tập luyện với tương quan về Mg với tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Mg thuộc tính với HNO₃

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Mg thuộc tính với HNO₃

Phản ứng đằm thắm magie và HNO₃ ra mắt ở nhiệt phỏng thông thường.

3. Cách tổ chức thực nghiệm Mg thuộc tính với HNO₃

Nhỏ hỗn hợp axit HNO₃ vào ống thử tiếp tục nhằm sẵn miếng magie.

4. Cách lập phương trình hoá học tập của phản ứng Mg thuộc tính với HNO₃

Bước 1: Xác quyết định những nguyên vẹn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Mg}\text{+ H}\stackrel{+5}{\text{N}}{\text{O}}_3\to \stackrel{+2}{Mg}{\left(N{O}_3\right)}_2+\stackrel{-3}{N}{H}_{4}N{O}_3+H_{2}O$

Chất khử: Mg; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}\text{+ 2e}$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}\text{+ 8e}\to \stackrel{-3}{\text{N}}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}4\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{\text{Mg}}\to \stackrel{+2}{\text{Mg}}+\text{2e}\\ \stackrel{+5}{N}\text{+ 8e}\to \stackrel{-3}{\text{N}}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những yếu tắc ở nhị vế.

Quảng cáo

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

5. Mở rộng lớn về đặc thù hoá học tập của HNO₃

5.1. HNO₃ với tính axit

HNO₃ là một trong những trong số axit vượt trội nhất, nhập hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở thành ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem rất đầy đủ những đặc thù của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ tía, thuộc tính bazơ, basic oxide và muối bột của axit yếu ớt rộng lớn tạo nên trở thành muối bột nitrate. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

5.2. HNO₃ với tính lão hóa mạnh:

Nitric acid là một trong những trong mỗi axit với tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong nhập mật độ của axit và phỏng mạnh yếu ớt của hóa học khử, tuy nhiên HNO₃ hoàn toàn có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản xạ với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo nên trở thành muối bột nitrate, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ đặc → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng hoàn toàn có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_{3 đặc} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Quảng cáo

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động nhập dd HNO₃ đặc, nguội vì thế tạo nên màng oxit bền, đảm bảo an toàn sắt kẽm kim loại ngoài thuộc tính của axit, vì thế hoàn toàn có thể người sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ đặc, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ hoàn toàn có thể oxi hoá được không ít phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + Phường $\stackrel{t^0}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với thích hợp chất:

HNO₃ đặc còn lão hóa được thích hợp hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy tờ, mạt cưa, dầu thông,… bị đập phá bỏ hoặc bốc cháy Khi xúc tiếp với HNO₃ đặc.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

6. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Hòa tan 23,2 gam láo thích hợp X bao gồm Fe₃O₄ và CuO với nằm trong lượng nhập hỗn hợp HNO₃ vừa vặn đầy đủ chứa chấp 0,77 mol HNO₃ nhận được vì chưng hỗn hợp Y và khí Z bao gồm NO và NO₂. Khối lượng mol khoảng của Z bằng

A. 42.

B. 38.

C. 40,67.

D. 35,33.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$\begin{array}{c}{m}_{F{e}_3{O}_4}=m_{CuO}=\frac{\mathrm{23,2}}{2}=\mathrm{11,6}gam\\ \to n_{F{e}_3{O}_4}=\mathrm{0,05}mol;n_{CuO}=\mathrm{0,145}mol\end{array}$

Quảng cáo

Dung dịch Y bao gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2}O}=\frac{n_{HN{O}_3}}{2}=\mathrm{0,385}mol$

Bảo toàn lượng tớ có:

$\begin{array}{c}{m}_X+m_{HN{O}_3}=m_Y+m_Z+m_{H_{2}O}\\ \to \mathrm{23,2}+\mathrm{0,77.63}=\mathrm{63,56}+m_Z+\mathrm{0,385.18}\\ \to m_Z=\mathrm{1,22}gam\end{array}$

Bảo toàn yếu tắc N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→${\overline{M}}_Z=\frac{\mathrm{1,22}}{\mathrm{0,03}}\approx \mathrm{40,67}$

Câu 2:Cho 30,6 gam láo thích hợp Cu, Fe, Zn thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng dư nhận được hỗn hợp chứa chấp 92,6 gam muối bột khan (không chứa chấp muối bột amoni). Nung láo thích hợp muối bột cho tới lượng ko thay đổi, nhận được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 38,6.

B. 46,6.

C. 84,6.

D. 76,6.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hỗn thích hợp 30,6 gam sắt kẽm kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối bột khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam hóa học rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại} + $m_{N{O}_3^{-}}$

→ 92,6 = 30,6 + 62.$n_{N{O}_3^{-}}$

→$n_{N{O}_3^{-}}$ = 1 mol → $n_O=\frac{n_{N{O}_3^{-}}}{2}=\mathrm{0,5}mol$

→ m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Câu 3:Cho láo thích hợp Al, Fe nhập hỗn hợp HNO₃ loãng, dư nhận được 6,72 lít NO (là thành phầm khử có một không hai của $\stackrel{+5}{N}$ ở đktc). Số mol axit tiếp tục phản xạ là

A. 0,3 mol.

B. 0,6 mol.

C. 1,2 mol.

D. 2,4 mol.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O$

$\to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=4.\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{1,2}mol$

Câu 4: Cho phản ứng: Al+HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Trong phương trình phản xạ bên trên, Khi thông số của Al là 8 thì thông số của HNO₃ là

A. 24.

B. 30.

C. 26.

D. 15.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ +3N₂O+15H₂O

Câu 5:Thể tích hỗn hợp HNO₃ 1M (loãng) tối thiểu cần thiết dùng làm hoà tan trọn vẹn một láo thích hợp bao gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản xạ tạo nên hóa học khử có một không hai là NO)

A. 1,2 lít.

B. 0,6 lít.

C. 0,8 lít.

D. 1,0 lít.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Thể tích hỗn hợp HNO₃ tối thiểu → Sau phản xạ nhận được $F{e}^{2+},C{u}^{2+},N{O}_3^{-}.$

Bảo toàn electron tớ có:

$\begin{array}{c}2n_{Fe}+2n_{Cu}=3n_{NO}\\ \to n_{NO}=\frac{\mathrm{2.0,15}+\mathrm{2.0,15}}{3}=\mathrm{0,2}mol\\ \to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=\mathrm{0,8}mol\end{array}$

$\to V_{HN{O}_3}=\frac{\mathrm{0,8}}{1}=\mathrm{0,8}$lít

Câu 6: Dãy bao gồm những hóa học không bị hòa tan nhập hỗn hợp HNO₃ đặc nguội là

A. Al, Zn, Cu

B. Al, Cr, Fe

C. Zn, Cu, Fe

D. Al, Fe, Mg

Hướng dẫn giải

Đáp ánB

Các sắt kẽm kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa nhập H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội vì thế tạo nên bên trên mặt phẳng sắt kẽm kim loại một tờ màng oxit đặc trưng, bền với axit và ngăn chặn hoặc ngừng hẳn sự tiếp nối của phản xạ.

Câu 7:HNO₃ phản xạ với toàn bộ những hóa học nhập group này tại đây ?

A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.

B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.

C. CuS, Pt, SO₂, Ag.

D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Loại A, B và C vì thế HNO₃ ko phản xạ với BaSO₄; Au; Pt.

Câu 8:Khi hòa tan trọn vẹn một lượng CuO được màu sắc đen ngòm nhập hỗn hợp HNO₃ thì hỗn hợp nhận được với màu

A. xanh lơ

B. vàng

C. domain authority cam

D. ko màu

Hướng dẫn giải:

Đáp án

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Dung dịch nhận được được màu sắc xanh lơ.

Câu 9:Chất này tại đây thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO?

A. Fe₂O₃.

B. FeO.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Chất thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO

→ Chất này vào vai trò là hóa học khử.

→ FeO thỏa mãn nhu cầu.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 26,52 gam Al₂O₃ vì chưng một lượng vừa vặn đầy đủ hỗn hợp HNO₃, nhận được 247 gam hỗn hợp X. Làm rét X cho tới 20⁰C thì với m gam tinh anh thể Al(NO₃)₃.9H₂O tách đi ra. hiểu ở 20⁰C, cứ 100 gam H₂O hòa tan được tối nhiều 75,44 gam Al(NO₃)₃. Giá trị của m sớm nhất với độ quý hiếm này sau đây?

A. 90.

B. 14.

C. 19.

D. 33.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{A{l}_2{O}_3}=\mathrm{0,26}mol\to n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=\mathrm{0,52}mol$

→ 247 gam hỗn hợp X$\left(\begin{array}{c}\mathrm{110,76}gamAl\\ \mathrm{136,24}gam{H}_{2}O\end{array}\right)$

n_{tinh thể} = a mol

→ Sau kết tinh anh, hỗn hợp chứa chấp $\left(\begin{array}{c}(\mathrm{110,76}-213a)gam\text{A}l\\ (\mathrm{136,24}-162a)gam{H}_{2}O\end{array}\right)$

$\begin{array}{c}\to \frac{\mathrm{110,76}-213a}{\mathrm{136,24}-162a}=\frac{\mathrm{75,44}}{100}\\ \to a=\mathrm{0,0879}mol\\ \to m=\mathrm{32,9625}gam\end{array}$

Câu 11: Cho hỗn hợp KOH dư nhập hỗn hợp bao gồm FeCl₂ và FeCl₃, nhận được kết tủa X. Cho X thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ dư, nhận được hỗn hợp chứa chấp muối

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃.

D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

→ Kết tủa X bao gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

→ Muối là Fe(NO₃)₃.

Câu 12: Khi thực hiện thực nghiệm với hỗn hợp HNO₃ đặc thông thường sinh đi ra khí nitơ đioxit tạo nên ô nhiễm và độc hại bầu không khí. Công thức của nitơ đioxit là

A. NH₃.

B. NO.

C. NO₂.

D. N₂O.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

Câu 13:Nhận quyết định này sau đấy là sai ?

A. HNO₃ phản xạ với toàn bộ bazơ.

B. HNO₃ (loãng hoặc đặc, nóng) phản xạ với đa số sắt kẽm kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả những muối bột amoni Khi sức nóng phân đều tạo nên khí amonia.

D. Hỗn thích hợp muối bột nitrate và thích hợp hóa học cơ học rét chảy hoàn toàn có thể bốc cháy.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

C sai vì:

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂O + 2H₂O

Câu 14:Trong chống thực nghiệm, người tớ pha chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Để pha chế một lượng nhỏ nitric acid nhập chống thực nghiệm, người tớ đun rét láo thích hợp natri nitrate hoặc kali nitrate rắn với axit H₂SO₄ đặc:

NaNO₃ + H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^o}{\to }$ HNO₃ + NaHSO₄

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Mg + O2 → 2MgO
• Mg + Cl2 → MgCl2
• Mg + Br2 → MgBr2
• Mg + I2 → MgI2
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl2 + H2
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + H2
• Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
• Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
• 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
• Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
• Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
• Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2
• Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Mg + 2Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4
• 3Mg + 2Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO3)3 → 3Mg(NO3)2 + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
• Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
• Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
• Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
• Mg + PbSO4 → MgSO4 + Pb
• Mg + Pb(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Pb
• Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
• Mg + 2ZnSO4 → MgSO4 + Zn
• Mg + Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Zn
• Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
• 2Mg + SO2 → 2MgO + S
• 2Mg + CO2 → 2MgO + C

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-magie-mg.jsp