Dãy sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại là 1 dụng cụ thực nghiệm người sử dụng để tham dự đoán thành phầm trong những phản xạ dịch gửi và tài năng phản xạ của sắt kẽm kim loại với nước và axit trong những phản xạ thay cho thế và khai quật quặng. Nó rất có thể được dùng để tham dự đoán những thành phầm trong những phản xạ tương tự động tương quan cho tới một sắt kẽm kim loại không giống.
.jpg)
Khám đập mặt hàng sinh hoạt chất hóa học của kim loại
Dãy năng lượng điện hóa là biểu loại những sắt kẽm kim loại được liệt kê theo gót trật tự hạn chế dần dần tài năng phản xạ. Các sắt kẽm kim loại phía bên trên phản xạ mạnh rộng lớn những sắt kẽm kim loại ở phía bên dưới. Ví dụ, cả magie và kẽm đều rất có thể phản xạ với những ion hydro nhằm đẩy H2 thoát khỏi hỗn hợp vày những phản ứng:
- Mg(s) + 2 H+(aq) → H2(g) + Mg2+(aq)
- Zn(s) + 2 H+(aq) → H2(g) + Zn2+(aq)
Cả nhị sắt kẽm kim loại đều phản xạ với những ion hydro, tuy nhiên sắt kẽm kim loại magie cũng rất có thể thay cho thế những ion kẽm vô hỗn hợp vày phản ứng:
- Mg(s) + Zn2+ → Zn(s) + Mg2+
Điều này đã cho thấy magie sinh hoạt mạnh rộng lớn kẽm và cả nhị sắt kẽm kim loại đều sinh hoạt mạnh rộng lớn hydro. Phản ứng dịch gửi loại tía này rất có thể được dùng cho tới ngẫu nhiên sắt kẽm kim loại nào là có vẻ như thấp rộng lớn chủ yếu nó bên trên bàn. Hai sắt kẽm kim loại càng xuất hiện tại xa vời nhau thì phản xạ càng mạnh. Thêm một sắt kẽm kim loại như đồng vô những ion kẽm sẽ không còn thay cho thế kẽm vì như thế đồng có vẻ như thấp rộng lớn kẽm bên trên bàn cân nặng.
Năm thành phần thứ nhất là những sắt kẽm kim loại sở hữu tính phản xạ cao tiếp tục phản xạ với nước lạnh lẽo, nước rét và tương đối nước muốn tạo trở thành khí hydro và hydroxit.
Bốn sắt kẽm kim loại tiếp sau (magiê cho tới crom) là những sắt kẽm kim loại sinh hoạt tiếp tục phản xạ với nước rét hoặc tương đối nước muốn tạo trở thành oxit và khí hydro. Tất cả những oxit của nhị group sắt kẽm kim loại này đều phải có tài năng ngăn chặn sự khử của khí H2.
Sáu sắt kẽm kim loại kể từ Fe cho tới chì tiếp tục thay cho thế hydro kể từ axit clohiđric, axit sunfuric và axit nitric. Các oxit của bọn chúng rất có thể được khử bằng phương pháp đun rét vày khí hydro, cacbon và cacbon monoxit.
Tất cả những sắt kẽm kim loại kể từ lithium cho tới đồng tiếp tục dễ dàng và đơn giản kết phù hợp với oxy muốn tạo trở thành oxit của bọn chúng. Năm sắt kẽm kim loại sau cuối được nhìn thấy ở dạng tự tại với rất rất không nhiều oxit. Các oxit của bọn chúng tạo hình trải qua những con phố thay cho thế và tiếp tục dễ dàng và đơn giản phân diệt bên dưới tính năng của sức nóng.
Biểu loại chuỗi bên dưới sinh hoạt rất rất hiệu suất cao so với những phản xạ xẩy ra ở sức nóng chừng hoặc sát sức nóng chừng chống và vô hỗn hợp nước.
Dãy sinh hoạt chất hóa học của những sắt kẽm kim loại chan chứa đủ
|
Tên kim loại |
Ký hiệu | Phản ứng |
| Lithium | Li | thay thế khí H2 ngoài nước, tương đối nước và axit và tạo nên trở thành hydroxit |
| Potassium | K | |
| Strontium | Sr | |
| Calcium | Ca | |
| Sodium | Na | |
| Magnesium | Mg | thay thế khí H2 ngoài tương đối nước và axit và tạo nên trở thành hydroxit |
| Aluminum | Al | |
| Zinc | Zn | |
| Chromium | Cr | |
| Iron | Fe | chỉ thay cho thế khí H2 kể từ axit và tạo nên trở thành hydroxit |
| Cadmium | Cd | |
| Cobalt | Co | |
| Nickel | Ni | |
| Tin | Sn | |
| Lead | Pb | |
| Hydrogen gas | H2 | đưa vô nhằm sánh sánh |
| Antimony | Sb | kết phù hợp với O2 tạo nên trở thành oxit và ko thể thay cho thế H2 |
| Arsenic | As | |
| Bismuth | Bi | |
| Copper | Cu | |
| Mercury | Hg | được nhìn thấy tự tại vô đương nhiên, oxit bị phân diệt Lúc đun nóng |
| Silver | Ag | |
| Palladium | Pd | |
| Platinum | Pt | |
| Gold | Au |
Bài ghi chép liên quan:
- Bảng hóa trị chất hóa học lớp 7, lớp 8, lớp 9, lớp 10 chan chứa đủ
- Dãy sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại chan chứa đủ